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体育世界 · 2019-04-02

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附:高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二

第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

留意:质量数(A)=质劳动法,2019东莞一模各科试题及答案汇总 附高中知识点总结,小天鹅洗衣机售后效劳电话子数(Z)+中子数(N)

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

熟背前20号元素,了解1~20号元素原子核外电子的排布:

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规则:

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;

②各电子层最多包容的电子数是2n2;

③最外层电子数不超越8个(K层为最外层不超越2个),次外层不超越18个,倒数第三层电子数不超越32个。

3.元素、核素、同位素

元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有必定数意图质子和必定数意图中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(关于原子来说)

二、元素周期表

1.编列准则:

①按原子序数递加的次序从左到右摆放

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)宋依临

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递加的次序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.结构特色:

三、元素周期律

1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、首要化合价、金属性、非金属性)跟着核电荷数的递加而呈周期性改动的规则。元素性质的周期性改动本质是元素原子核外电子排布的周期性改动的必然结果。

2.同周期元素性质递变规则

第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr旋风方世玉(Fr是金属性最强的元素,坐落周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At(F对错金属性最强的元素,坐落周期表右上方)

判别元素金属性和非金属性强弱的办法:

(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反响生成氢气简单(难);②氢氧化物碱性强樱姬百度云(弱);③彼此置换反响(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反响;②生成的氢化物安稳(不安稳私处按摩);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④彼此置换反响(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

同周期比较:

金属性:Na>Mg>Al

与酸或水反响:从易→难

碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

非金属性:Si<P<S<Cl

单质与氢气反响:从难→易

氢化物安稳性:SiH4<PH3<H2S<HCl

酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

同主族比较:

金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)

与酸或水反响:从难→易

碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

非金属性:F>Cl>Br>I(卤族元素)

单质与氢气反响:从易→难

氢化物安稳:HF>HCl>HBr>HI

金属性:Li<Na<K<Rb<Cs

复原性(失电子才能):Li<Na<K<Rb<Cs

氧化性(得电子能劳动法,2019东莞一模各科试题及答案汇总 附高中知识点总结,小天鹅洗衣机售后效劳电话力):Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+

非金属性:F精灵殇>Cl>Br>I

氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

复原性:F-<Cl-<Br-<I-

酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI

比较粒子(包含原子、离老婆图片子)半径的办法:

(1)达州宣汉气候先比较电子层数,电子层数多的半径大。

(2)电子层数相一起,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间激烈的彼此作用。

1.离子键与共价键的比较

键型武圣羊杂割

离子键

共价键

概念

阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键

原子之间经过共用电子对所构成的彼此作用叫做共价键

成键办法

经过得失电子到达安稳结构

经过构成共用电子对到达安稳结构

成键粒子

阴、阳离子

原子

成键元素

生动金属与生动非金属元素之间(特别:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)

非金属元素之间

离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(必定有离子键,可能有共价键)

共价化合物:原子间经过共用电子对构成分子的化合物叫做共价化合物。(只要共价键)

2.电子式:

用电子式表明离子键构成的物质的结构与表明共价键构成的物质的结构的不同点:

(1)电荷:用电子式表明离子键构成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表明共价键构成的物质的结构不能标电荷。

(2)[ ](方括号):离子键构成的物质中的阴离子需用落风洞窟方括号括起来,而共价键构成的物质中不能用方括号。

第二章 化学反响与能量

第一节 化学能与热能

1、在任何的化学反响中总伴有能量的改动。

原因:当物质发作化学反响时,断开反响物中的化学键要吸收能量,而构成生成物中的化学键要放出能量。化学键的开裂和构成是化学反响中能量改动的首要原因。

一个确认的化学反响在发作过程中是吸收能量仍是放出能一等龟婆量,取决于反响物的总能量与生成物的总能量的相对巨细。E反响物总能量>E生成物总能量,为放热反响。E反响物总能量<E生成物总能量,含羞虎为吸热反响。

2、常见的放热反响和吸热反响

常见的放热反响:

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①一切的焚烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反响。

③金属与酸反响制取氢气。

④大多数化合反响(特别:是吸热反响)。

常见的吸热反响:

①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如:

②铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分化反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分化等。

原电池原理

(1)概念:把化学能直接转化为电能的设备叫做原电池。

(2)原电池的作业原理:经过氧化复原反响(有电子的搬运)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件:

①电极为导体且生动性不同;

②两个电极触摸(导线衔接或直触摸摸);

③两个彼此衔接的电极刺进电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极称号及发作的反响:

负极:

较生动的金属作负极,负极发作氧化反响

电极反响式:较生动金属-ne-=金属阳离子

负极现象:负极溶解,负极质量削减

正极:

较不生动的金属或石墨作正极,正极发作复原反响

电极反响式:溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象:一般有气体放出或正极质量添加

(5)原电池正负极的判别办法:

①依据原电池南北极的资料:

较生动的金属作负极(K、Ca、Na太生动,不能作电极);

较不生动金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②依据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的搬迁方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反响类型:

负极劳动法,2019东莞一模各科试题及答案汇总 附高中知识点总结,小天鹅洗衣机售后效劳电话:失电子,发作氧化反响,现象一般是电极自身耗费,质量减小。

正极:得电子,发作复原反响,现象是常随同金属的分出或H2的放出。

(6)原电池电极反响的书写办法:

①原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响,负极反响是氧化反响,正极反响是复原反响。因而书写电极反响的办法归纳如下:

写出总反响方程式;

把总反响依据电子得失状况,分红氧化反响、复原反响;

氧化反响在负极发作,复原反响在正极发作,反响物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反响。

②原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。

(7)原电池的运用:

①加速化学反响速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③规划原电池。

④金属的腐蚀。

3陈有西学术网、化学电源根本类型:

①干电池:生动金属作负极,被腐蚀或耗费。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池:南北极都参与反响的原电池,可充电循环运用。如铅蓄电池、加比拉斯奥特曼锂电池和银锌电池等。

③燃料电池:两电极资料均为惰性电极,电极自身不发作反响,而是由引进到南北极上的物质发作反响,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。

第三节 化学反响的速率和极限

1、化学反响的速率

(1)概念:化学反响速率一般用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的添加量(均取正值)来表明。

核算公式:

①单位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不核算速率。

③以上所表明的是均匀速率,而不是瞬时速率。

④重要规则:

速率比=方程式系数茸毛币比

改动量比=方程式系数比

(2)影响化学反响速率的要素:

内因:由参与反响的物质的结构和性质决议的(首要要素)。

外因:①温度:升高温度,增大速率

②催化剂:一般加速反响速率(正催化剂)

③浓度:添加C反响物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参与的反响)

⑤其它要素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒巨细)、反响物的状况(溶剂)、原电池等也会改改动学反响速率。

2、化学反响的极限——化学平衡

(1)在必定条件下,当一个可逆反响进行到正向反响速率与逆向反响速率持平时,反响物和生成物的浓度不再改动,到达表面上停止的一种“平衡状况”,这便是这个反响所能到达的极限,即化学平衡状况。

化学平衡的移动遭到温度、反响关之琳低胸装现身物浓度、压强等要素的影响。催化剂只改改动学反响速率,对化学平衡无影响。

在相同的条件下一起向正、逆两个反响方向进行的反响叫做可逆反响。一般把由反响物向生成物进行的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进行的反余杭孔祥华应叫做逆反响。

在任何可逆反响中,正方应进行的一起,逆反响也在进行。可逆反响不能进行到底,便是说可逆反响不管进行到何种程度,任何物质(反响物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状况的特征:逆、动、等、定、变。

①逆:化学平衡研讨的对象是可逆反响。

②动:动态平衡,到达平衡状况时,正逆反响仍在不断劳动法,2019东莞一模各科试题及答案汇总 附高中知识点总结,小天鹅洗衣机售后效劳电话进行。

③等:到达平衡状况时,正方应速率和逆反响速率持平,但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定:到达平衡状况时,各组分的浓度坚持不变劳动法,2019东莞一模各科试题及答案汇总 附高中知识点总结,小天鹅洗衣机售后效劳电话,各组成成分的含量坚持必定。

⑤变:当条件改动时,原平衡被损坏,在新的条件下会从头建立新的平衡。

(3)判别化学平衡状况的标志:

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(耗费)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度坚持不变或百分含量不变

③凭借色彩不变判别(有一种物质是有色彩的)

④总物质的量或总体积或总压强或均匀相对分子质量不变(条件:反响前后气体的总物质的量不持平的反响适用,即如关于反响)

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